Question

右图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为N₂(g)+ H₂(g)NH₃(g)，△H＝－92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故A错误；B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的热量为46 KJ，故B正确；C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，故D错误；故选B。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。