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一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g...

一个固定体积的密闭容器中,加入2molA1molB,发生反应2A(g)B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是

A4molA2molB             B3molC2molD

C1molB3molC1molD      D2molA1molB3molC1molD

 

B 【解析】 试题分析:A、该反应是气体体积不变的反应,压强不影响平衡,开始加入4molA+2molB,与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡,达到平衡时C的浓度为2wmol/L,故A错误;B、开始加入3molC+1molD,将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡,达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,多加的1molD是固体,不会引起平衡的移动,故B正确;C、1molB+3molC+1molD,按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB,与原反应不是等效平衡,达到平衡时C的浓度为不是wmol/L,故C错误;D、2molA+1molB+3molC+1molD,按方程式的化学计量数转化到左边,可得4molA、2molB与原反应不是等效平衡,达到平衡时C的浓度为2wmol/L,故D错误;故选B。 考点:考查了化学平衡的有关计算、等效平衡的相关知识。  
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考点分析:
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右图表示298KN2H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

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A.该反应的热化学方程式为满分5 manfen5.comN2(g)+ 满分5 manfen5.comH2(g)满分5 manfen5.comNH3(g)△H=-92kJ·mol-1

B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

 

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用惰性电极电解足量下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是

ACuCl2 [CuCl2溶液]               BNaOH  [NaOH溶液]

CNaCl  [HCl气体]               DCuSO4 [Cu(OH)2]

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O满分5 manfen5.com3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-满分5 manfen5.com FeO42- +4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原

D.充电时阴极溶液的碱性减弱

 

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

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已知:1 mol CH键完全断裂时吸收热量412kJ1 mol CC键完全断裂时吸收热量348kJ

1 mol CC键完全断裂吸收热量612kJ1 mol HH键完全断裂时吸收热量436kJ

上述反应的△H等于    kJ·mol-1

A-124         B+124         C-288        D+288

 

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BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 满分5 manfen5.com2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是

A.平衡常数减小                  BBaO量不变

C.氧气浓度不变                  D.平衡向右移动

 

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