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一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)△H<...

一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:As+2Bg满分5 manfen5.comxCg△H0BC的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1t2t3t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时问变化的关系如图2

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下列有关说法中正确的是

Ax=2,反应开始2 min内,vA=0.05mol•L﹣1•min﹣1

Bt1时改变的条件是降温,平衡逆向移动

Ct2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小

Dt3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,cB)不变

 

D 【解析】 试题分析:A、通过图1可知,2min达平衡,△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,△n(C)=0.2mol,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,即 2:x=0.2mol:0.2mol,解得x=2,v(B)==0.05 mol/(L•min),则v(A)=v(B)=0.025 mol/(L•min),故A错误;B、正反应为放热反应,当降低温度,正逆反应速率都减小,并且正反应速度降低的幅度小,反应向着正向移动,故B错误;C、当增加c(C)时的瞬间,反应物浓度不变,正反应速率不变,逆反应速率增大,平衡向着逆向移动,所以反应物浓度逐渐增大,正反应速率逐渐增大,故t2时正反应速率不变,之后逐渐增大,故C错误;D、反应前后气体的物质的量不变,所以t3时减小压强,正逆反应速率同等程度降低,平衡不移动;t4时使用催化剂,同等程度加快反应速率,平衡不移动,故D正确;故选D。 考点:考查了化学反应速率和化学平衡的图象问题的相关知识。  
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一个固定体积的密闭容器中,加入2molA1molB,发生反应2A(g)B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是

A4molA2molB             B3molC2molD

C1molB3molC1molD      D2molA1molB3molC1molD

 

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右图表示298KN2H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

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A.该反应的热化学方程式为满分5 manfen5.comN2(g)+ 满分5 manfen5.comH2(g)满分5 manfen5.comNH3(g)△H=-92kJ·mol-1

B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

 

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用惰性电极电解足量下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是

ACuCl2 [CuCl2溶液]               BNaOH  [NaOH溶液]

CNaCl  [HCl气体]               DCuSO4 [Cu(OH)2]

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O满分5 manfen5.com3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-满分5 manfen5.com FeO42- +4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原

D.充电时阴极溶液的碱性减弱

 

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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

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已知:1 mol CH键完全断裂时吸收热量412kJ1 mol CC键完全断裂时吸收热量348kJ

1 mol CC键完全断裂吸收热量612kJ1 mol HH键完全断裂时吸收热量436kJ

上述反应的△H等于    kJ·mol-1

A-124         B+124         C-288        D+288

 

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