一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时问变化的关系如图2.
下列有关说法中正确的是
A.x=2,反应开始2 min内,v(A)=0.05mol•L﹣1•min﹣1
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是
A.4molA+2molB B.3molC+2molD
C.1molB+3molC+1molD D.2molA+1molB+3molC+1molD
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g),△H=-92kJ·mol-1
B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率
用惰性电极电解足量下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2 [CuCl2溶液] B.NaOH [NaOH溶液]
C.NaCl [HCl气体] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D.充电时阴极溶液的碱性减弱
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
已知:1 mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ,1 mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ
1 mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ,1 mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ。
上述反应的△H等于 kJ·mol-1。
A.-124 B.+124 C.-288 D.+288