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(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些...

1化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量下表列出了某些化学键的键能:

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化学键

H—H

O==O

O—H

键能(kJ·mol1)

436

x

463

请回答下列问题:

如图表示某反应的能量变化关系图,此反应为         ( 放热吸热”)反应,其中ΔH            kJ·mol1(用含CD的字母表示)

若此能量变化关系图表示反应H2(g)1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1,则B        kJ·mol1x             

2火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。已知

N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)ΔH=-534 kJ·mol1

H2O2(l)=H2O(l)满分5 manfen5.comO2(g)ΔH=-98 kJ·mol1

H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44 kJ·mol1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________

(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是_____________________

 

(1)①放热;C—D;② 926;496.4 (2)①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),ΔH=-642 kJ·mol-1;②N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 【解析】 试题分析:(1)①根据能量变化关系图,反应物的总能量比生成物的高,此反应为放热反应,焓变值=生成物总能量-反应物总能量ΔH=C—D kJ·mol-1,故答案为:放热;C—D; ②B为生成物水的能量,因此B=463 kJ·mol-1×2=926 kJ·mol-1,焓变值=反应物的键能之和-生成物键能之和,ΔH=-241.8 kJ·mol-1=436 kJ/mol+xkJ/mol×-463kJ/mol×2,x=496.4kJ/mol,故答案为:926;496.4; (2)①根据盖斯定律,N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),ΔH=-534 kJ/mol……a,H2O2(l)===H2O(l)+O2(g),ΔH=-98 kJ/mol……b,H2O(l)===H2O(g),ΔH=+44kJ/mol……c,将a+b×2+c×2,得:N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g),ΔH=-534 kJ/mol+(-98 kJ/mol)×2++(44kJ/mol)×2=-642 kJ/mol,故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g),ΔH=-642 kJ/mol; ②肼-空气燃料电池放电时,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成H2O和氮气,电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-, 故答案为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2 考点:考查了反应热和键能的关系、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、原电池原理的相关知识。  
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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是

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A 电解过程中,溶液的H+浓度不断减小

B 当转移0.4mol e时,电解生成的铜为6.4g

C 阳极电极反应式为2H2O+4e=4H++O2

D Q点对应的气体中,H2O2的体积比为21

 

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已知反应CO(g)CuO(s) 满分5 manfen5.comCO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) 满分5 manfen5.comCu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1K2,该温度下反应CO(g)H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A.反应的平衡常数K1满分5 manfen5.com

B.反应的平衡常数K满分5 manfen5.com

C.对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H0

D.对于反应,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

 

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一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:As+2Bg满分5 manfen5.comxCg△H0BC的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1t2t3t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时问变化的关系如图2

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下列有关说法中正确的是

Ax=2,反应开始2 min内,vA=0.05mol•L﹣1•min﹣1

Bt1时改变的条件是降温,平衡逆向移动

Ct2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小

Dt3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,cB)不变

 

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一个固定体积的密闭容器中,加入2molA1molB,发生反应2A(g)B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是

A4molA2molB             B3molC2molD

C1molB3molC1molD      D2molA1molB3molC1molD

 

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右图表示298KN2H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

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A.该反应的热化学方程式为满分5 manfen5.comN2(g)+ 满分5 manfen5.comH2(g)满分5 manfen5.comNH3(g)△H=-92kJ·mol-1

B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率

 

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