(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能:
化学键 | H—H | O==O | O—H |
键能(kJ·mol-1) | 436 | x | 463 |
请回答下列问题:
①如图表示某反应的能量变化关系图,此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应,其中ΔH= kJ·mol-1(用含C和D的字母表示)。
②若此能量变化关系图表示反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则B= kJ·mol-1,x=
(2)①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。已知:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),ΔH=-534 kJ·mol-1
H2O2(l)=H2O(l)+O2(g),ΔH=-98 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g),ΔH=+44 kJ·mol-1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。
②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是_____________________。
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是
A. 电解过程中,溶液的H+浓度不断减小
B. 当转移0.4mol e﹣时,电解生成的铜为6.4g
C. 阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D. Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:1
已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时问变化的关系如图2.
下列有关说法中正确的是
A.x=2,反应开始2 min内,v(A)=0.05mol•L﹣1•min﹣1
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是
A.4molA+2molB B.3molC+2molD
C.1molB+3molC+1molD D.2molA+1molB+3molC+1molD
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g),△H=-92kJ·mol-1
B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率