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硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应: O2NC6H4COOC2H5+OH-...

硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应:

O2NC6H4COOC2H5OH满分5 manfen5.comO2NC6H4COOC2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L115 时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

c/mol·L1

0

0.036

0.030

0.026

0.022

0.017

0.016

0.015

0.015

1)计算该反应在120180 s间的平均反应速率_________;比较120180 s180240 s 区间的平均反应速率的大小,前者_________后者(填>,<或=),理由是____________________

2)计算15 时该反应的平衡常数_____________

(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有________

A.加入O2NC6H4COOC2H5                     B.增加OH的浓度

C.移去产物                  D.加入适当的催化剂

 

(1)1.0×10-4mol·L-1·s-1;>;反应物浓度降低,反应速率减慢; (2)K=5.4; (3)BC 【解析】 试题分析:(1)根据题目中提供的信息。可知在120~180s内的平均反应速率是:=1.0×10-4mol·L-1·s-1;在180~240s内的平均反应速率是:<1.0×10-4mol·L-1·s-1,根据以上两个反应速率的大小,可以看出:随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢;故答案为:1.0×10-4mol·L-1·s-1;>;反应物浓度降低,反应速率减慢; (2)根据O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH,可知,平衡时O2NC6H4COOC2H5、OH-、O2NC6H4COO-、C2H5OH分别为0.015mol/L、0.015mol/L、0.035mol/L、0.035mol/L,15°C时该反应的平衡常数=5.4;故答案为:5.4; (3)A.加入O2NC6H4COOC2H5,尽管平衡向正反应方向移动,但O2NC6H4COOC2H5的转化率减小,故A错误;B.增加OH-的浓度,平衡向正反应方向移动,O2NC6H4COOC2H5的转化率增大,故B正确;C.移去产物,生成物浓度减小,向正反应方向移动,O2NC6H4COOC2H5的转化率增大,故C正确;D.加入适当的催化剂,平衡不移动,转化率不变,故D错误;故选BC。 考点:考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。  
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考点分析:
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电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题:满分5 manfen5.com

1)装置中的X电极的名称是            Y电极的电极反应式为              ,工作一段时间后,电解液的PH               (填增大减小不变).

2)若装置ab均为Pt电极,W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞),实验开始后,观察到b电极周围溶液变红色,其原因是(用电极反应式表示)            a电极上有气泡产生,该气体的电子式为    

3)若利用装置进行铜的精炼,则a电极的材料为               ,工作一段时间后装置电解液中cCu2+)将                (填增大减小不变).

4)若装置aAg棒,b为铜棒,WAgNO3溶液,工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g,则流经电路的电子的物质的量为                   

 

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1化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量下表列出了某些化学键的键能:

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化学键

H—H

O==O

O—H

键能(kJ·mol1)

436

x

463

请回答下列问题:

如图表示某反应的能量变化关系图,此反应为         ( 放热吸热”)反应,其中ΔH            kJ·mol1(用含CD的字母表示)

若此能量变化关系图表示反应H2(g)1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1,则B        kJ·mol1x             

2火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。已知

N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)ΔH=-534 kJ·mol1

H2O2(l)=H2O(l)满分5 manfen5.comO2(g)ΔH=-98 kJ·mol1

H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44 kJ·mol1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________

(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是_____________________

 

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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是

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A 电解过程中,溶液的H+浓度不断减小

B 当转移0.4mol e时,电解生成的铜为6.4g

C 阳极电极反应式为2H2O+4e=4H++O2

D Q点对应的气体中,H2O2的体积比为21

 

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已知反应CO(g)CuO(s) 满分5 manfen5.comCO2(g)Cu(s)和反应H2(g)CuO(s) 满分5 manfen5.comCu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1K2,该温度下反应CO(g)H2O(g) 满分5 manfen5.comCO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A.反应的平衡常数K1满分5 manfen5.com

B.反应的平衡常数K满分5 manfen5.com

C.对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H0

D.对于反应,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

 

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一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:As+2Bg满分5 manfen5.comxCg△H0BC的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1t2t3t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时问变化的关系如图2

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下列有关说法中正确的是

Ax=2,反应开始2 min内,vA=0.05mol•L﹣1•min﹣1

Bt1时改变的条件是降温,平衡逆向移动

Ct2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小

Dt3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,cB)不变

 

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