Question

硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下发生水解反应：

O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH

两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L^－1，15 ℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol·L^－^1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。

（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。

(3)为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。

A.加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅                     B.增加OH^－的浓度

C.移去产物                  D.加入适当的催化剂

Answer

（1）1.0×10－4mol·L－1·s－1；＞；反应物浓度降低，反应速率减慢；

（2）K＝5.4；

（3）BC

【解析】

试题分析：（1）根据题目中提供的信息。可知在120~180s内的平均反应速率是：=1.0×10－4mol·L－1·s－1；在180~240s内的平均反应速率是：＜1.0×10－4mol·L－1·s－1，根据以上两个反应速率的大小，可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；故答案为：1.0×10－4mol·L－1·s－1；＞；反应物浓度降低，反应速率减慢；

（2）根据O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，可知，平衡时O2NC6H4COOC2H5、OH-、O2NC6H4COO－、C2H5OH分别为0.015mol/L、0.015mol/L、0.035mol/L、0.035mol/L，15°C时该反应的平衡常数=5.4；故答案为：5.4；

（3）A.加入O2NC6H4COOC2H5，尽管平衡向正反应方向移动，但O2NC6H4COOC2H5的转化率减小，故A错误；B.增加OH－的浓度，平衡向正反应方向移动，O2NC6H4COOC2H5的转化率增大，故B正确；C.移去产物，生成物浓度减小，向正反应方向移动，O2NC6H4COOC2H5的转化率增大，故C正确；D.加入适当的催化剂，平衡不移动，转化率不变，故D错误；故选BC。

考点：考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。