Question

（1）已知^AR^2－电子数为18，则R的中子数为____________。

（2）在标准状况下，8.96L的H₂X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。

（3）含13.8g Na⁺ 的Na₃PO₄溶液100mL，PO₄^3-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na₃PO₄的物质的量浓度为_____________。

Answer

（1）A-16；（2）1.25a 、32 ；（3）2 mol·L-1 、2 mol·L-1。

【解析】

试题分析：（1）左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，而对阴离子：质子数=电子数－所带电荷数=18－2=16，即中子数=A－16；（2）根据n=N/NA=V/Vm，则NA=a×22.4/(8.96×2)=1.25a，m/M=n=V/Vm，M=13.6×22.4/8.96g·mol－1=34g·mol－1，则X的相对原子质量34－2=32；（3）Na＋的物质的量：n(Na＋)=13.8/23mol=0.6mol，c(Na＋)=0.6/100×10－3mol·L－1=6mol·L－1，则c(PO43－)=c(Na＋)/3=2mol·L－1，取出1ml溶液，溶液浓度不变，c(Na3PO4)=c(PO43－)=2mol·L－1。

考点：考查物质的量浓度的计算、物质的量计算、原子结构等知识。