Question

有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是                       ；

（2）肯定不存在的是_____________________；

（3）不能确定是否存在的是                。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）                      。

（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________。

Answer

（1）Na2CO3、NH4Cl；（2）BaCl2、CuSO4 ；（3）K2SO4，用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有。）；（4）NH4Cl+ NaOH Na Cl+ NH 3 ↑+ H2O。

【解析】

试题分析：①得到无色溶液，说明溶液不含CuSO4，②加入足量稀硫酸，有气泡产生，说明含有Na2CO3，不含BaCl2，③滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有K2SO4，因为第②步加入稀硫酸，引入SO42－，④加入NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4Cl，（1）肯定存在的有Na2CO3、NH4Cl；(2)肯定不存在是BaCl2、CuSO4；(3)可能含有K2SO4，用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有。）；（4）根据上述分析，反应方程式为：NH4Cl+ NaOH Na Cl+ NH 3 ↑+ H2O。

考点：考查物质的鉴别、物质的检验等知识。