Question

下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃．10H₂O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体          克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度             （填偏大、偏小或无影响）。

（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为          ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____  （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度         （填偏大、偏小或无影响）。

（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                 。

（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是

A．使用前须干燥

B．使用前先检查瓶塞不漏水

C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中

D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

Answer

（1）250mL，7.15或7.2，偏大；（2）引流，定容，凹液面，刻度线，偏大，无影响；（3）C、B、D、F、A、E ；（4）BD。

【解析】

试题分析：（1）实验室没有230mL的容量瓶，因此用250mL的容量瓶，称取的质量为：m(Na2CO3·10H2O)=250×10－3×0.1×286g=7.2g，如果晶体部分失去结晶水，但计算时，还是按照摩尔质量为286g·mol－1计算，这样溶质的质量或物质的量增大，所配溶液的浓度将偏大；（2）转移时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅落外面，对所配溶液浓度产生影响，步骤A是定容，让溶液的凹液面与刻度线持平，如果俯视刻度线，所配溶液的体积减小，则浓度偏大，步骤结束后发现液面低于刻度线，相当从溶液中取出一部分溶液，浓度不变，即无影响；(3)配制溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是C、B、D、F、A、E ；（4）A、容量瓶的使用无需干燥，有无水对实验无影响，故错误；B、容量瓶使用前首先检漏，故正确；C、容量瓶只是配制溶液浓度的仪器，不能做反应、溶解、长期存放药品的仪器，故错误；D、容量瓶标有温度，以及热胀冷缩，必须在规定的温度下使用，故正确；E、容量瓶的规格100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此不能配制任意体积的一定浓度的溶液，故错误。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液、以及物质的量浓度的计算等知识。