为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。
求（1）盐酸的物质的量浓度
（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）
下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度 （填偏大、偏小或无影响）。
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为 ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____ （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度 （填偏大、偏小或无影响）。
（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液
有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是 ；
（2）肯定不存在的是_____________________；
（3）不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） 。
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________。
（1）已知AR2－电子数为18，则R的中子数为____________。
（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。
（3）含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。
现有H 、C、O、Na 四种元素，按要求完成下列各小题。
（1）写出Na+的结构示意图____________________。
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。
①酸性氧化物 → 盐：_________________________
②属于氧化还原反应：_________________________
（4）任写一种含上述三种元素的非电解质________________；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为_____________________________。
V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol·L-1 ；SO42－浓度为bmol·L-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A．(b-2a) mol·L-1 B．（b-2a) /2mol·L-1
C．(2b-a)mol·L-1 D．(2b-a)/2 mol·L-1
