Question

某课外研究小组的同学将FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H₂O₂的分解反应为放热反应

B．FeCl₃是H₂O₂分解反应的催化剂

C．与不加FeCl₃(aq)相比，当H₂O₂均完全分解时，加FeCl₃(aq)使反应放出的热量更多

D．将少量FeCl₂溶液滴入过量5%H₂O₂溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据信息，产生的无色气体由慢到快，且温度升高，说明此反应是放热反应，故说法正确；B、溶液有黄色立即变为棕褐色，反应殆尽时，溶液又恢复黄色，说明Fe3＋的没有变，作催化剂，故说法正确；C、放出热量的多少，只跟始态和终态有关，即有无催化剂放出的热量都是相等的，故说法错误；D、H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋作催化剂，加速H2O2的分解，其他现象相同，故说法正确。

考点：考查催化剂、热反应、H2O2的性质等知识。