用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是 
A．OE段表示反应速率最快
B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
在2 L容器中发生3A＋B 
2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则10 s后容器内B的物质的量为
A．1.5 mol B．1.0 mol C．3.0 mol D．2.4 mol
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同
按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应生成O2的物质的量
C．E表示反应实际消耗H2O的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是
A．一段时间后锌片质量减少
B．该装之中Cu极为正极
C．b极的电极反应式：H2—2e—=2H+
D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的 O2在标况下的体积为2.24L
