Question

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)

达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是

A．a的值为2                    B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．平衡时Y的转化率为60%       D．平衡时Z的体积百分含量为20%

Answer

B

【解析】

试题分析：A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4×2mol=0.8mol，即a=2，故说法正确；B、达到平衡时消耗X的物质的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，则X的浓度是(2－0.4)/2mol·L－1=0.8mol·L－1，故说法错误；C、达到平衡消耗Y为0.4×3mol=1.2mol，则转化率为1.2、2×100%=60%，故说法正确；D、反应前后气体物质的量不变，则Z的体积百分含量为0.4×2/4×100%=20%，故说法正确。

考点：考查化学平衡的计算等知识。