Question

（1）已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。用50mL0.50 mol·L^1盐酸与50mL0.55 mol·L^1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。

②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

a．酸的浓度和体积      b．碱的浓度和体积    c．比热容

d．反应后溶液的质量    e．生成水的物质的量

f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间

A．abcf         B．acde        C．cdef           D．全部

③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能:___________________________。

④用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2） 已知热化学方程式：

2H₂O(l) = 2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol^1

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是(  )

（3） 已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol^1 和-563.58 kJ·mol^1，则CH₃OH（l）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。

Answer

（1）①环形玻璃搅拌棒；②C；③实验中不可避免有少量热量损失；④偏小；（2）②和③；（3） CH3OH（l）+O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）△ H﹦-163.06 kJ·mol1。

【解析】

试题分析：（1）①中和热的测定需要的仪器有：两个大小不同的烧杯、温度计、硬纸板(泡沫塑料盖)、碎纸片(碎泡沫)、环形玻璃搅拌棒，对比此图缺少环形玻璃搅拌棒；②中和热的数值=cm△t/n(H2O)，c是比热容，m混合后的质量，△t是温度变化，因此根据公式，需要的数值cdef，故选项C正确；③结果大于－57.3kJ·mol－1，说明产生的热量减少，因此在实验中不可能避免热量的损失；④NH3·H2O是弱碱，电离时需要吸收热量，因此所测数值偏小；（2）2H2O(l)=== 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1 ①，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1 ②，①＋②得出：H2O(l)=H2O(g) △H=(571.6－483.6)/2kJ·mol－1=＋44kJ·mol－1，此反应是吸热反应，消耗1g液态水吸收的热量为44/18kJ=2.44kJ，即选项②③正确；（3）CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－726.64kJ·mol－1 ①，HCHO(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) △H=－563.58kJ·mol－1 ②，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=HCHO(g)＋H2O(l) △H=①－②=－726.64＋563.58kJ·mol－1=163.06kJ·mol－1。

考点：考查中和热测定、热化学反应方程式等知识。