Question

某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________       ．

（2）实验2，A的初始浓度c₂=____________mol·L^－1，推测实验2中还隐含的条件是____________

（3） 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________

（4）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃___________v₁（填＞、＜、=），且C₃=_________mol·L^－1．

Answer

（1）0.013 mol·L－1 •min－1 ；（2）1.0 mol·L－1，催化剂；（3） 0.25；（4） > ，1.2 mol·L－1。

【解析】

试题分析：（1）v(A)=(0.8－0.67)/10mol/(L·min)=0.013 mol/(L·min)；（2）达到平衡后，A的浓度相等，因此c2=1.0mol·L－1，实验2达到的平衡所需的时间小于实验1，说明此因素加快反应速率，即使用催化剂；（3）开始时充入A为1.0，达到平衡的时是A的浓度为0.50，则消耗的A的浓度为0.5，即生成B、D的浓度为0.5，根据平衡常数的表达式：K=0.25×0.25/0.52= 0.25；（4）2A（g） B（g）+D（g）

起始：c3 0 0

变化：0.6 0.3 0.3

平衡：c3－0.6 0.3 0.3

平衡常数K=0.3×0.3/(c3－0.6)2=0.25，解得：c3=1.2mol·L－1，增大浓度反应速率加快，即v3>v1

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡常数的计算等知识。