化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2是碱性氧化物，能与酸反应 |
B | 用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高猛酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
D | 处理废水时常加入明矾除去水中杂质 | 明矾可以作为消毒剂使用 |
某化学反应2A（g）
B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________ ．
（2）实验2，A的初始浓度c2=____________mol·L－1，推测实验2中还隐含的条件是____________
（3） 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________
（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1（填＞、＜、=），且C3=_________mol·L－1．
）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：________________________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：_________________________， 总反应的离子方程式为___________________。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）______________
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_____________。此时通过阴离子交换膜的离子数____________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_____________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________ 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为___________________。
（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。用50mL0.50 mol·L1盐酸与50mL0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容
d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间
A．abcf B．acde C．cdef D．全部
③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能:___________________________。
④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2） 已知热化学方程式：
2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是( )
（3） 已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol1 和-563.58 kJ·mol1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。
为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快
C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同
将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)＋a Q(g)
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20%
