Question

8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O

B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₃O₄

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄•H₂OFeSO₄ +H₂O

D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO₄•2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：8.34g FeSO4•7H2O 样品的物质的量为8.34g÷278g/mol=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，据此回答。A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g÷18g/mol=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，A项错误；B．加热至650℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g÷16g/mol=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项正确；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeS04+H20，C项正确；D．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g÷18g/mol=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4•H2O，D项错误；答案选C。

考点：考查FeSO4•7H2O受热分解的情况分析与判断，化学图像的分析与判断等知识。