Question

下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是（  ）

A．铁与稀硝酸反应：
B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物：
C．向烧碱液中通入SO2后的产物：
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

Answer

B

【解析】

试题分析：A． 铁与稀硝酸反应的化学方程式为4HNO3（稀、足）+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3HNO3（稀、不足）+8Fe＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此HNO3与Fe的物质的量之比≥4时，恰好反应生成Fe(NO3)3；HNO3与Fe的物质的量之比为≤8:3时，恰好反应生成Fe(NO3)2，A项合理；B．根据氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，发生的反应为Cl2+2I－=2Cl－+I2、Cl2+2Fe2＋=2Cl－+2Fe3＋，当n(Cl2):n(FeI2)≥1.5时，FeI2完全反应生成FeCl3和I2，当n(Cl2):n(FeI2)≤1时，只发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，产物为I2，B项不合理；C． 有关反应的化学方程式为2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2＝NaHSO3，因此当氢氧化钠和SO2的物质的量之比为2:1时，恰好反应生成Na2SO3；当氢氧化钠和SO2的物质的量之比为1:1时，恰好反应生成NaHSO3，C项合理；D．有关反应的化学方程式是AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3＋3NaCl、AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O。OH－与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在；OH－与Al3+的物质的量之比为4:1时，铝元素都以AlO2－的形式存在，OH－与Al3+的物质的量之比为>4时铝元素以AlO2－的形式存在，D项合理，答案选B。

考点：考查SO2与氢氧化钠、铁与稀硝酸、氯化铝与氢氧化钠、Cl2与FeI2反应的有关判断。