Question

某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：

（1）B中反应的离子方程式为__                                 __；

（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃         ，目的是                    ；

（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：                             ；装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：___                                             _。

（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl₃ 进入收集器，操作是                                     。

（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去                            ；应选择     做除杂剂。

A．饱和NaHCO₃   B．水   C．饱和食盐水    D．NaOH溶液

Answer

（1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

（2）a；让氯气充满装置，排除装置中的空气

（3）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；在E和F直接连接装有干燥剂的装置

（4）在沉积的FeCl3固体下方加热

（5）除去生成氯气中的氯化氢气体；C

【解析】

试题分析：（1）实验室中用MnO2和浓盐酸反应来制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。

（2）为了让氯气充满装置，排除装置中的空气，应该先点燃a处的酒精灯。

（3）FeCl3加热到100℃左右时易升华,收集装置（Ⅰ）的主要缺点是导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；无水FeCl3在空气中易潮解，所以装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是在E和F直接连接装有干燥剂的装置。

（4） b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3 进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热。

（5）由MnO2和浓盐酸反应制取的Cl2中有HCl杂质，需除去，所以实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去生成氯气中的氯化氢气体；应选择饱和食盐水做除杂剂，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作，涉及实验室制氯气，无色FeCl3 的制备，除杂等知识。