Question

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A________    B_______    C______    D______

（2）写出H+B→G的离子方程式                          ；

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                ；

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                      ），静置。待完全反应后，用0.2mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                   保留到小数点后两位）。

Answer

（1）A H2 B Cl2 C Fe D S （2）2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－

（3）2FeCl3 +H2S =2FeCl2+S↓+2HCl

（4）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②2H＋+2I－+ClO－=I2+Cl－+H2O 47.67%

【解析】

试题分析：A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2、S、HCl，据此回答。

（1）由上述分析可知，A为H2，B为Cl2，C为Fe，D为S。

（2）由FeCl2和氯气反应生成FeCl3 的离子方程式为2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－。

（3）FeCl3和H2S反应生成FeCl2 、S和HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为2FeCl3 +H2S =2FeCl2+S↓+2HCl。

（4）①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉中的ClO－具有氧化性，I－具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl－和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为2H＋+2I－+ClO－=I2+Cl－+H2O；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H＋+2I－+ClO－=I2+Cl－+H2O，由2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI，得关系式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3 ，

n[Ca(ClO)2]=1/4n（Na2S2O3）=[20.0 mL×10-3 L•mL-1×0.2 mol•L-1×250/25]÷4=0.01 mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为0.01mol×143g/mol÷3.0g×100%=47.67%。

考点：考查无机物的推断，常见物质的化学性质，氧化还原滴定等知识。