Question

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^—             B．K⁺、CO₃^2-、Cl^—、NO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—             D．Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在碱性条件下，Mg2＋与OH－反应生成白色沉淀，不能大量共存，A项错误；B．各离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下，CO32-与H＋反应生成CO2 和水不是氧化还原反应，B项错误；C．在碱性条件下，NH4＋ 与OH－反应生成气体，不能大量共存，C项错误；D．各离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下，NO3—能将SO32—氧化成SO42-，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，发生了氧化还原反应，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查离子共存。

【名师点睛】本题考查离子共存。多种离子能否共存于同一溶液中，我们要从以下几方面分析：

（1）一色：即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO－（紫红色）等有色离子不能存在。

（2）二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）三特殊：指三种特殊情况：①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32－；②“NO3－和H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

（4）四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO3－（H＋）与Fe2＋，Mn4－（H＋）与Br－，H＋与S2O32－等；③双水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。