Question

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（      ）

A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物

C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

Answer

B

【解析】

试题分析：A．ⅥA族元素的原子半径越大，非金属性越弱，越难得到电子，A项错误；B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物，例如氯化钠，也能形成共价化合物例如氯化氢等，B项正确；C．同周期I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期的元素金属性强弱不一定，例如钙的金属性强于锂等，C项错误；D．原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He或是过渡元素等，D项错误，答案选B。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的综合应用。

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，共价化合物的判断等知识。对于共价化合物总结如下：

（1）化学键都是共价键的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6等)和大多数有机化合物，都属于共价化合物。

（2）通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合，例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。共价化合物分子靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体，是典型的分子晶体，如CO2晶体、苯的晶体等。还有以共价键形成的原子晶体，如金刚石晶体、单晶硅和SiO2晶体。

（3）I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物，例如氯化钠，也能形成共价化合物，例如氯化氢。