Question

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下图所示,则下列说法错误的是（    ）

A．x=2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时,Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

Answer

C

【解析】

试题分析：A由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成氢气0.1mol，体积为2.24L，则x＝2.24，A项正确；B．根据生成的H2为2.24 L，0.1mol，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B项正确；C．反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，所以Na不能过量，C项错误；D．决定化学反应速率的因素主要是内因，金属越活泼，化学反应速率越快，所以根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D项正确；答案选C。

考点：考查Na、Mg、Al的化学性质，化学图像的分析与判断。