Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是（    ）

A．由反应可确定：氧化性HClO₄ >HClO₃

B．该反应的还原产物是O₂和HClO₄

C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl₂具漂白性

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由题可知，HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO4 > HClO3 ，A项错误；B．根据上述反应，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，B项错误；C．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2，2I－+Cl2=I2+2Cl－，后褪色是I2被Cl2继续氧化生成IO3-，5Cl2+I2+6H2O = 12H＋+10Cl－+2IO3-，C项错误；D． 若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，还原产物只有Cl2 ，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，则该反应转移电子数为20e－，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等知识。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等知识。本题以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的数目。解答本题的主要思路是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。同时，对于氧化性、还原性的强弱的判断方法，其一是对于同一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO2>S和还原剂的还原性强弱顺序S2－> SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-。