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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法不正确的是...

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法不正确的是(  )

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A.离子半径的大小顺序为:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+

B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族

C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

 

B 【解析】 试题分析:由元素所在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素,据此回答。A.离子核外电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越多,半径越小,离子半径的大小顺序为:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+),A项正确;B. 若存在简单阴离子R2-,说要R最外层有6个电子,一定与Y、W同主族,B项错误;C.元素X的氢化物为NH3,元素Q的氢化物为HCl,两者化合的产物为NH4Cl,NH4Cl中既含共价键又含离子键,C项正确;D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,它们均能与强碱反应,D项正确;答案选B。 考点:考查元素周期表和元素周期律。  
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考点分析:
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能正确表示下列反应的离子方程式是(   

A.用石墨作电极电解氯化镁溶液:2H2O+2Cl-满分5 manfen5.com2↑+Cl2↑+2OH-

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO2满分5 manfen5.com2NH4+SO32-+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H+NO3满分5 manfen5.com3Fe3++NO↑+3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:

2Ba2++3OH+Al3++2SO42-满分5 manfen5.com2BaSO4↓+Al(OH)3

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是    

A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

B.标准状况下,1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

C.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

D.常温下,1L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

 

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下列实验装置不能达到实验目的的是(   

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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时,试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是(   

A.由反应可确定:氧化性HClO4 >HClO3

B.该反应的还原产物是O2和HClO4

C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e

 

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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下图所示,则下列说法错误的是(   

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A.x=2.24

B.钠的物质的量为0.2 mol

C.反应时,Na、Mg、Al均过量

D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

 

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