Question

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁

在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置 为          ；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。

（2）C的电子式为____   ；反应②的离子方程式为        ____。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为__                 __。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为       。

（7）检验F中阳离子的方法为__                 __

Answer

（1）第三周期第VIIA族 漂白液（各1分，共2分）

（2） （1分） ClO－＋2Fe2＋＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O（2分）

（3）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）

（4）（1分）

（5）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ （2分）

（6）c(Na＋)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H＋) （2分）

（7）取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3＋（1分）

【解析】

试题分析：甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，甲与NaOH溶液能反应，则甲为金属Al，则乙为Fe，Al和NaOH溶液反应生成A和丁，则A为NaAlO2，丁为氢气，铝与盐酸反应生成AlCl3和氢气，则B为AlCl3，丙能与NaOH溶液反应，则丙为氯气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，铁与盐酸反应生成氢气和FeCl2，则D为FeCl2，NaClO在酸性条件具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，则C为NaClO，E为NaCl，F为FeCl3 ，据此回答。

（1）根据上述推断，丙为氯气，氯元素在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族；84消毒液的主要成分是NaClO，则利用反应①，工业上常制备漂白液。

（2）根据上述推断，C为NaClO，则C的电子式为；反应②是NaClO在酸性条件下将Fe2＋氧化成Fe3＋，+1价的Cl得电子生成Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为ClO－＋2Fe2＋＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O。

（3）根据上述推断，A、B分别是NaAlO2、AlCl3 ，将NaAlO2、AlCl3的水溶液混合发生反应生成Al(OH)3 沉淀，则反应的离子方程式为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

（4）根据上述推断，B为AlCl3,AlCl3是强酸弱碱盐，在加水稀释的过程中，Al3＋水解产生的H＋浓度逐渐降低，PH增大，该溶液PH最终接近7，但不等于7，溶液pH随加水体积的变化趋势曲线如图所示。

（5）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。

（6）将等物质的量的NaAlO2和NaOH混合溶于水，AlO2-因水解导致离子浓度降低，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H＋)。

（7）根据上述推断，F为FeCl3溶液，检验Fe3＋方法为取F少许于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3＋。

考点：考查无机框图推断，铁、铝及其化合物的性质，离子的检验等知识。