Question

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050[来	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL^1s^1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^1。

Answer

（1） N2O4(g)2NO2(g)，60%；（2） 0.07，0.0015；（3） 0.2。

【解析】

试题分析：（1）N2O4是反应物，NO2是生成物，即化学反应方程式为N2O4(g) 2NO2(g)，当达到平衡时c(NO2)=0.12，消耗的c(N2O4)=00.12/2mol·L－1=0.06mol·L－1，即转化率为0.06/0.1×100%=60%；（2）20s时c(NO2)=0.06，消耗的c(N2O4)=0.03mol·L－1，则c1=(0.1－0.03) mol·L－1=0.07 mol·L－1，v(N2O4)=0.03/20mol/(L·s)=0.0015 mol/(L·s)；（3）达到同样的状态，说明是等效平衡，即初始c(NO2)=0.2 mol·L－1。

考点：考查化学平衡的计算等知识。