Question

设N_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )

A．分子数为N_A的CO、N₂混合气体的质量为28g

B．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N_A

C．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2N_A个原子

D．0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液含有0.1N_A个OH^-

Answer

A

【解析】

试题分析：A.CO和N2的相对分子质量都是28，分子数为NA的CO、N2物质的量为1mol，混合气体的质量为28g，A项正确；B.反应2Na+O2 =Na2O2 电子转移2e－，0.1mol氧气在该反应中得到电子的数目为0.2NA，B项错误；C.没有标准状况，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；D.没有体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查物质的量，阿伏伽德罗常数及有关计算

【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏伽德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法，本试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂，氧气与钠在常温下反应生成物中氧元素的化合价为-2价，而氧气与钠在加热的条件下反应，生成物中氧元素的化合价为-1价。

②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

④注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。