Question

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是(  )

A．原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X，简单离子半径由大到小的顺序：X>Y>Z

B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z>W>X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y>W

Answer

B

【解析】

试题分析：四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，推出X是O，Y是至今发现的非金属性最强的元素，推出Y是F，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出Z是Al，W的单质广泛用作半导体材料，推出W是Si，据此回答。A. 原子半径：电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F，A项错误；B.四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，最高正价由高到低顺序：W>Z，B项正确；C.Al是金属，主要体现金属性，则元素非金属性由强到弱的顺序：O>Si>Al，C项错误；D.氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>O>Si，氢化物稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质，离子半径的大小比较

【名师点睛】本题考查了元素周期表的结构、元素周期律及元素性质，离子半径的大小比较，现就微粒半径大小比较总结如下：

（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，则A13+＜S2－。