下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化 D．海水提镁不涉及复分解反应
下列实验操作或仪器使用正确的是( )
A．容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏
B．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
C，用装置乙加热分解NaHCO3固体
D．配制500mL0.1mol·L‑1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯和玻璃棒
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是( )
A．原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X，简单离子半径由大到小的顺序：X>Y>Z
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z>W>X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y>W
从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
| 实验事实 | 结论 |
① | 铜生的锈是绿色的称为铜绿 | 铜绿是致密的氧化膜 |
② | 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 | 酸性：HCO3->Al(OH)3 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液滴加CaCl2 溶液，有白色沉淀现象 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．全部
下列各组离子可能大量共存的是( )
A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．常温下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
C．水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-
下列离子方程式书写正确的是( )
A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O====2 HI+SO42-+2H+
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2O
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
