下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)
B．明矾净水：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
C．90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－
C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N
D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．草木灰可与铵态氮肥混合施用
D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
本题有两部分
I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。
（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。
II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。
（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：
_________________________________ 、____________________________________
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；
（1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg2Z的化学方程式为___ __。
（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________
（3）Z、X中化学键的类型都是_________________。
