Question

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇ ^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2- （黄色)。

①向2mL 0.1mol·L  K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：

Cr₂O₇^2- + 8H^＋+ 3SO₃^2－＝2Cr³⁺（绿色) + 3SO₄^2－ + 4H₂O

下列分析正确的是

A．CrO₄^2－和S^2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr₂O₇^2-＞SO₄^2－

C．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

Answer

B

【解析】

试题分析：A．CrO42－在酸性溶液中转化为Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B、根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化剂， 硫酸根是氧化产物，所以氧化性：Cr2O7 2->SO42－，B正确；C、K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，c（OH－)增大，C错误；D、实验②发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，D错误，答案选B。

考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。