在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42- （黄色)。
①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－ + 4H2O
下列分析正确的是
A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存
B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)
B．明矾净水：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
C．90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0
D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－
B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－
C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N
D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．草木灰可与铵态氮肥混合施用
D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
