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下列说法不正确的是 A.CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系统命...

下列说法不正确的是

A.CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为3,5-二甲基己烷

B.正丁烷的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

C.乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛,该反应属于氧化反应

D.淀粉、纤维素属于糖类化合物,在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

 

A 【解析】 试题分析:A.根据系统命名法,取代基的位置需最低,该分子称为2,4二甲基己烷,A项错误;B.正丁烷碳的骨架为C(1)—C(2)—C(3)—C(4),二氯代物有1,1—二氯丁烷,1,2—二氯丁烷,1,3—二氯丁烷,1,4—二氯丁烷,2,2—二氯丁烷,2,3—二氯丁烷六种,B项正确;C.乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛,脱氢加氧的反应是氧化反应,C项正确;D.淀粉、纤维素属于多糖,在一定条件下都可以水解得到葡萄糖,D项正确;答案选A。 【考点定位】考查有机物的命名,同分异构现象,乙醇的化学性质,淀粉和纤维素等知识。 【名师点睛】本题考查了有机物的命名,同分异构现象,乙醇的化学性质,淀粉和纤维素等知识。对同分异构体的考查是历年高考命题的热点,主要有两种形式:一是分析同分异构体的数目,一般在选择题中,或者在填空题中出现。二是按要求正确书写同分异构体的结构简式。主要考查内容有:碳链异构、位置异构、官能团异构、立体异构,一般是几种情况的综合考查,难度较大,在填空题中出现。这类试题对学生基础知识的掌握情况和综合思维能力的要求较高,是对学生综合能力考查的常见试题。  
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下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素,其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

X

Y

 

 

 

 

Z

W

T

 

 

 

A.X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

B.Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强

C.XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同

D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4 、TZ2和TW4

 

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下列说法正确的是

A.用分液漏斗分液时,先打开旋塞,待下层液体完全分出后,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体

B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

C.在中和热测定实验中,盐酸和NaOH溶液的总质量m g,反应前后体系温度变化,反应液的比热容为c J·g-1·℃-1,则生成1 mol水放出的热量为kJ

D.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸

 

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下列说法不正确的是

A.质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析,还可用于蛋白质结构的研究

B.储氢金属吸氢形成金属氢化物,改变条件释放吸收的氢气,是氢气贮存的重要途径

C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法

D.乙醇与水互溶,这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

 

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参考下列图表和有关要求回答问题:

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(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能 a的变化是_____ (填“增大”、“减小”、“不变”),反应热△H的变化是_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是:

CH3OH(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2(g)  △H=c kJ/mol

H2O(g)满分5 manfen5.comH2O(l)  △H=d kJ/mol

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。

3)以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中,通入O2的电极附近溶液的pH=_____,负极反应式为_____。

②图中电解池用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____。

③电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时(标准状况,忽略生成的气体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。

 

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T1温度下,体积为 2L的恒容密闭容器,加入4.00molX,2.00molY,发生化学反应 2X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com3M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如表格所示。

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(1)前500s反应速率v(M)_____,该反应的平衡常数K_____。

(2)若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是____(填序号)

aX的消耗速率与M的消耗速率相等     b混合气体的平均相对分子质量不变

cv(Y)与v(M)的比值不变              d固体的总质量不变

3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

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aY的逆反应速率

bM的体积分数

c混合气体的平均相对分子质量

dX的质量分数

(4)反应达到平衡后,若再加入3.00molM,3.00molN,下列说法正确的是_____。

A平衡不移动

B重新达平衡后,M的体积分数小于50%

C重新达平衡后,M的物质的量浓度是原平衡的15倍

D重新达平衡后,Y的平均反应速率与原平衡不相等

E重新达平衡后,用X表示的v(正)比原平衡大

(5)若容器为绝热恒容容器,起始时加入4.00molX,2.00molY,则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”),理由是_____。

 

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