Question

下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入KSCN溶液：Fe^3＋+3SCN^－Fe(SCN)₃↓

B．向NaHCO₃ 溶液中滴加少量Ca(OH)₂溶液：Ca^2＋+OH^－+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至呈中性：2H^＋+SO₄^2-+Ba^2＋+2OH^－=2H₂O+BaSO₄↓

D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O =2Cl^－+2HClO+CO₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Fe(SCN)3是络合物，不是沉淀，A项错误；B．根据“以少定多”的原则，向NaHCO3 溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液的离子方程式为Ca2＋+2OH－+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B项错误；C． 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性，离子方程式为2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，C项正确；D． 少量氯气和碳酸钠的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,总反应的离子程式为CO32- +Cl2+H2O=Cl－+HClO+HCO3-，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断。

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，常见的与量有关的离子方程式归类如下：

（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。

（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用“以少定多”的原则，根据需要确定物质的系数。

（3）氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO2 ，根据氧化性或还原性强弱确定发生反应的离子及物质的量

（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。

（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。

（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。

（7）注意溶液呈中性和离子完全沉淀两者的含义不同，参加反应的物质的物质的量不同。