Question

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．A点沉淀是Mg(OH)₂

B．AB段发生的离子反应是AlO₂^-+H^＋+H₂O =Al(OH)₃↓

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点时耗用的HCl体积120ml

Answer

D

【解析】

试题分析：①盐酸加入量在10 mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2和NaOH的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余混合物中的NaOH，A处的悬浊液为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，则原混合物中n(MgCl2)=1.16 g/58 gmol-1=0.02 mol。②加入盐酸30 mL过程时，发生反应为AlO2-+H＋+H2O =Al(OH)3↓，B沉淀的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中n(AlCl3)=(30-10)×10-3L×1 molL-1=0.02 mol，B点沉淀量达到最大值，其中溶液为NaCl溶液，所以n(NaOH)=n(HCl)=30×10-3L×1 molL-1=0.03 mol，原混合物中NaOH的物质的量为0.03mol+0.04mol+0.06mol=0.13mol,质量为5.20g。③设Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解时，所消耗盐酸的体积为V mL，V×10-3L×1 mol•L-1=0.02 mol×2+0.02 mol×3，V=100 mL，所以Q点表示加入盐酸的体积为130 mL。答案选D。

考点：考查镁、铝合金和氢氧化钠溶液反应，元素反应的有关计算与判断，图像分析与应用等知识。