Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl

B．若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer

C

【解析】

试题分析：A．S2Cl2属于共价化合物，S最外层有6个电子，与Cl形成一个共用电子对，S和S之间形成一个共用电子对，结构式为Cl-S-S-Cl ，A项正确；B．S2Br2与S2Cl2结构相似，它们都是分子晶体，前者的相对分子质量大于后者，所以熔沸点是S2Br2 > S2Cl2，B项正确；C．S—S之间是非极性键，S-Cl之间是极性键，根据分子结构可知，该分子正负电荷重心不重合，是极性分子，C项错误；D．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体，这说明生成物有二氧化硫，即S元素的化合价升高，所以必然有得到电子，氯元素不能再得到电子，因此还有单质S生成，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查结构式，化学键类型、分子极性和熔沸点的判断，化学方程式的书写等知识。

【名师点睛】本题考查了结构式，化学键类型、分子极性和熔沸点的判断，化学方程式的书写等知识，对于新情境下氧化还原方程式的书写，显总结如下：（以酸性KMnO4溶液与SO2 的反应为例）

（1）找物质：找出反应中参加反应的氧化剂、还原剂，并判断出还原产物和氧化产物。

（2）列变化：将反应物和产物列在等号的两侧，注意留出一定空间用于下一步配平 ，MnO4-+SO2=Mn2＋+SO42-。

（3）得失电子守恒：根据化合价发生变化的情况和得失电子守恒，配平主要反应物和主要产物。2MnO4-+5SO2=2Mn2＋+5SO42-。

（4）质量守恒：考虑反应体系的酸碱性，根据电荷守恒、质量守恒完成化学方程式。2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42-+4H＋。