Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是（    ）

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

Answer

B

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X是氢元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y元素是氧元素，R与Y处于同一主族，则R是S元素，Z是短周期中金属性最强的金属元素，则Z是Na元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水，则W为Al元素，据此回答。

A．根据上述推断，Y、Z、W分别是S、Na、Al，S2－有3个电子层，Na＋、Al3＋有2个电子层，半径大小为S2－>Na＋>Al3＋，依次减小，A项错误；B． 元素Y、R分别与元素X形成的化合物是H2O、H2S，非金属性O>S，则热稳定性：H2O＞H2S，B项正确；C．根据上述分析，X、Y分别为H、O，形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中有极性共价键，H2O2中有极性共价键和非极性共价键两种，C项错误；D． 元素X、Z形成化合物为NaH，电子式为Na＋[:H]-，D项错误；答案选B。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，化学键类型及形成过程。