Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是（   ）

A．500s时O₂的浓度为0.075mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N₂O₅)<0.50mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据表格信息，在500s时，C(N2O5)反应掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，则O2的浓度为0.075mol/L，A项正确；B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率先增大后减小，B项正确；C．该反应是吸热反应，升高温度，K增大，所以要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度，C项正确；D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，N2O5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c(N2O5)=2.50mol/L，则压缩后c(N2O5)>5.00mol/L，D项错误；答案选D。

考点：考查影响化学反应速率的因素，化学平衡的有关计算，化学平衡常数等知识。