下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 （ ）
A．NaHSO4===Na++ HSO4－ B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－
C．NH4Cl===NH3 + H++Cl－ 
D．H2CO3===2H++CO32－
下列说法中正确的是（ ）
A．纯净物一定由分子
构成
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D．含有氧元素的化合物就是氧化物
容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 
④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
HNO3 与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3 中的一种或几种。某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是 。
（2）DE段发生反应的离子方程式为： 。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol.
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L.
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)
8Na2CrO4(s)+
2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；
由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。
A．升高温度 B．加了催化剂 C．通入O2 D．缩小容器体积
(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，已知该反应能自发进行，在容积固定的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，则下列图像正确的是 。
CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，还原性Fe2＋>Cl－>Co2+；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 、 。
（4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是 和过滤、减压烘干。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
