Question

FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是

A．Fe(OH)₃胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^－9～10^－7米之间

B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D．三种分散系中分散质均属于电解质

Answer

C

【解析】

试题分析：A、胶体区别与溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7米之间，A正确；B、胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会发生丁达尔效应，B正确；C、只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，C错误；D、FeCl3与Fe(OH)3都属于电解质，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查分散系性质比较

【名师点晴】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。