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锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiC...

锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

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回答下列问题:

(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为          

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                     

(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式          ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是                          

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                      

(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式         

(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是       。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有                (填化学式)。

 

(1)+3 (2)2Al + 2OH- + 6H2O=2Al(OH)- 4 + 3H2↑或2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑ (3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O 2H2O22H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大。 (4)CoSO4 + 2NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O (5) Li1-xCoO2 + LixC6=LiCoO2 + 6C (6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中;Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 【解析】 试题分析:(1)根据化合物中,化合价的代数和为0知,LiCoO2中,Co元素的化合价为+3价。 (2)正极中含有铝,铝易溶于强碱溶液生成AlO2-,反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑。 (3)酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2,生成物有Li2SO4和CoSO4,反应方程式为:2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O,由题中信息知LiCoO2具有强氧化性,加入过氧化氢发生的 反应为:2H2O22H2O + O2↑。 (4)“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水,反应方程式为CoSO4 + 2NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O。 (5)充放电过程中,LiCoO2和Li1-xCoO2发生氧化还原反应生成LiCoO2和C,反应方程式为Li1-xCoO2 + LixC6=LiCoO2 + 6C。 (6)放电时,负极上生成锂离子,锂离子向正极移动并进入正极材料中,所以“放电处理”有利于锂在正极的回收,根据流程图知,可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4。 【考点定位】本题为生产流程题,涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等 【名师点晴】电极反应式的书写——“二判二析一写” 二判:①判断阴阳极;②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。 二析:①分析溶液中离子的种类;②根据离子放电顺序,分析电极反应。 一写:根据电极产物,写出电极反应式。  
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硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

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已知:阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3.4

5.2

12.4

一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH)约为1×10-3mol·L-1

请回答:

(1)写出A与氢氟酸反应的化学方程式:                

(2)上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是     (填以下字母编号)

A.水    B.氧化铝    C.氨水    D.氢氧化钠

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是          。(任写2点)

满分5 manfen5.com(4)写出F→H的反应离子方程式:            

(5)证明H溶液的主要阴离子(Cl除外)的方法是                       

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

C.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

 

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下列说法正确的是

A. 制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物应该选择不同的气体发生装置

B. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀时的离子方程式为:

2HCO3+Ca2++2OHCaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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下列说法正确的是

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

C.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质,将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

D.常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化,所以Al与浓硝酸不反应

 

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下列说法正确的是

A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B.实验室制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.单质硅是生产光纤制品的基本原料

D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

 

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