锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为 。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知:阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。
请回答:
(1)写出A与氢氟酸反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是 (填以下字母编号)
A.水 B.氧化铝 C.氨水 D.氢氧化钠
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 。(任写2点)
(4)写出F→H的反应离子方程式: 。
(5)证明H溶液的主要阴离子(Cl-除外)的方法是 。
下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
下列说法正确的是
A. 制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物应该选择不同的气体发生装置
B. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀时的离子方程式为:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
下列说法正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质,将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
D.常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化,所以Al与浓硝酸不反应
下列说法正确的是
A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.实验室制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.单质硅是生产光纤制品的基本原料
D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂