Question

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

C．CH₃CH₂OH(g) CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＜0

Answer

A

【解析】

试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2。A、反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B、反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C、反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D、反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡图像、化学平衡移动的相关知识。