Question

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图象可知加入NaOH或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；B、硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；C、如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；D、开始时醋酸溶液pH=3，c（H+）=10-3mol/L，滴定终点时消耗NaOH的体积为15mL，则有c（HAc）×0.025L=0.10mol/L×0.015L，c（HAc）=0.06mol/L，醋酸电离度为×100%=1.67%，故D正确；故选D。

考点：考查了酸碱混合的定性判断和计算的相关知识。