Question

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

（1）生成甲的化学反应方程式为

（2）甲与水反应可得H₂，其化学方程式是                           。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO₂反应的离子方程式是               ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是               。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl₂为原料）                  。

Answer

（1）CaCl2 + H2 = CaHCl + HCl；

（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑；

（3）2Cl- + MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化；

（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl；

【解析】

试题分析：（1）分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=：：=1：1：1，故甲的化学式为CaHCl，生成甲的化学反应方程式为CaCl2 + H2 = CaHCl + HCl，故答案为：CaCl2 + H2 = CaHCl + HCl；

（2）CaHCl和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；

（3）二氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，实质是：2Cl-+MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化亚铁易被氧化为氯化铁，加入铁粉防止氧化，并且氯化亚铁易水解，应保持FeCl2溶液呈酸性．故答案为：2Cl-+MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化；

（4）氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂，反应方程式为：Ca+CaCl2=2CaCl，故答案为：Ca+CaCl2=2CaCl。

考点：考查了物质的组成的确定、化学方程式的书写、氧化还原反应等相关知识。