Question

无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L^-1。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为            

（2）题中制备B的化学方程式为             下列物质能替代焦炭的是          。

A.Na       B.H₂     C.KMnO₄     D.Cl₂

（3）B与E在一定条件下         （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是                           。

Answer

（1）NH3

（2）K2CO3+2CK↑+3CO↑；A

（3）可能；NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气

【解析】

试题分析：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为mol，B产生的氢气的物质的量为mol，所以有mol=2×mol，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0.76g?L-1，则E的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2。

（1）根据上述分析，E为氨气，故答案为：NH3；

（2）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2CK↑+3CO↑，在该反应中碳是沸点比钾高的还原剂，所以可以用钠代替碳，故选A，故答案为：K2CO3+2CK↑+3CO↑；A；

（3）钾与氨气在一定条件下可能直接发生反应产生KNH2，因为 NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气，故答案为：可能； NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。

考点：考查了物质的性质和相关计算的知识。