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某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份...

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24 L(标准状况)刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60 g

请回答以下问题:

1A的摩尔质量为                   

2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为                 

3)若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L1Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为                 

 

(1)453g/mol (2)NH4Al(SO4)2·12H2O (3)42.75 g 【解析】 试题分析:(1)一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g,说明含有硫酸根离子;加入NaOH溶液,一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,证明一定含有NH4+;向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多,最后白色沉淀逐渐减少并最终消失,证明一定含有Al3+,由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中:n(SO42-)=,n(NH4+)=n(NH3)=,根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)可得:n(Al3+)=(2×0.2mol-0.1 mol)=0.1 mol,根据质量守恒可知45.3g该结晶水化合物中含有水的物质的量为:n(H2O)==1.2mol,所以该结晶水合物中:m(NH4+):n(Al3+):n(SO42-):n(H2O)=0.1mol:0.1mol:0.2mol:1.2mol=1:1:2:12,故该结晶水合物的化学式为:NH4Al(SO4)2•12H2O[或(NH4)2SO4•Al2(SO4)3•24H2O],其摩尔质量为453g/mol,故答案为:453g/mol; (2)根据(1)可知该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O[或(NH4)2SO4•Al2(SO4)3•24H2O],故答案为:NH4Al(SO4)2•12H2O[或(NH4)2SO4•Al2(SO4)3•24H2O]; (2)若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,则n(Ba(OH)2)=0.15mol,n(NH4Al(SO4)2·12H2O)=45.3g÷453g/mol=0.1mol,则生成n(BaSO4)=0.15mol,Al3+先与OH—反应生成沉淀Al(OH)3,后NH4+与OH—反应生成NH3·H2O,则 n(Al(OH)3)=0.1mol,故沉淀质量为0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=42.75 g,故答案为:42.75 g。 考点:考查了化学反应方程式的计算的相关知识。  
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氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在温度高于1500℃时,通过碳热还原法制得。实验研究认为,该碳热还原反应分两步进行:①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物XXAlO的质量比为6.75∶2);在碳存在下,XN2反应生成AlN。请回答:

1X的化学式为            

2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:

Al2O3s+3Cs+N2g满分5 manfen5.com2AlNs+3COg

在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是           

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A.从ab两点坐标可求得从ab时间间隔内该化学反应的平均速率

Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系:vN2=3vCO

D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙

一定温度下,在压强为p的反应体系中,平衡时N2的转化率为αCO的物质的量

浓度为c;若温度不变,反应体系的压强减小为0.5p,则N2的平衡转化率将       α (填“<”“=”“>”),平衡时CO的物质的量浓度

A.小于05c               B.大于05c,小于c

C.等于c                  D.大于c

该反应只有在高温下才能自发进行,则随着温度升高,反应物Al2O3的平衡转化率将       (填增大 不变减小),理由是                         

3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液,加热,吸收产生的氨气,进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                 

 

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某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。

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已知盐的热分解温度:NH4HCO3  36℃NaHCO3  270℃NH4Cl  340℃Na2CO3>850℃

请回答:

1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后,其原因是                 

2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液1中加入氨水,理由是             ;步骤X包括的操作有                   

3)测定NH4Cl产品的纯度时,可采用的方法:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸(4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O),然后以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。

下列有关说法正确的是

A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

C.开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至0”刻度或0”刻度以下的附近位置

若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得NH4Cl产品的含量比实际含量         (填偏大偏小无影响)。

 

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无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体,其中A显淡黄色。相同质量的AB都能与液体C反应放出气体,两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性,可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂,1molD1mol NH4Cl反应生成2mol气体E1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1

请回答下列问题:

1E的化学式为            

2)题中制备B的化学方程式为             下列物质能替代焦炭的是         

A.Na       B.H2     C.KMnO4     D.Cl2

3BE在一定条件下         (填可能不可能)直接发生反应产生D,判断理由是                          

 

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某研究小组以CaCl2H2为原料,试图制备 +1Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:

1)生成甲的化学反应方程式为

2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是                          

3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是               ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是              

4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)                 

 

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向炭粉、CuFe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到溶液A,将沉淀物洗涤、干燥,得到固体B

1)碳的原子结构示意图为           ,氧元素在周期中的位置是                   

2)加入稀硫酸后,发生反应的离子方程式                    ,溶液A中一定存在的金属阳离子是              

3)关于固体B的成分,下列选项中可能的有            

A炭粉

B炭粉和Cu

C炭粉和Fe2O3

DCuFe2O3

E.炭粉、CuFe2O3

 

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