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已知有下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H...

已知有下列热化学方程式:

Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s) H=  -351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) H=  -90.7KJ/mol,由此可知:

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l),在相同条件下的H为

A.-441.8KJ/mol        B.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/mol         D.-260.4KJ/mol

 

D 【解析】 试题分析:Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s) ①,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ②,①-②得出:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △H=-351.1-(-90.7)kJ·mol-1=-260.4kJ·mol-1,故选项D正确。 考点:考查热化学反应方程式的计算等知识。  
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考点分析:
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890KJ/mol

B.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890KJ/mol

C.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ/mol

D.1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890KJ/mol

 

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下列各组物质的燃烧热相等的是

A、碳和二氧化碳                     B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔(C2H2)和1mol苯        D、淀粉和纤维素

 

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请把下列物质按类别填空:

A  Na2O   B  K2SO4   C  NaHCO3  D  镁铝合金

E  Na   F  CaO   G  CaCO3   H  Ca(OH)2

(1)属于盐的是________________________________

(2)属于碱的是________________________________

(3)属于单质的是________________________________

(4)属于氧化物的是________________________________

 

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在300 ml 2 mol·L1 H2SO4溶液中,H+的浓度是______,H+的物质的量是______,SO42-的数目是________

 

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维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎,微量元素碘约150μg。

(1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变___色。某同学欲探究维生素C的还原性,可选择的试剂是_____(填序号)。

①碘水、淀粉     ②KI溶液      ③酸性KMnO4溶液

(2)食用加碘盐可预防碘缺乏症,其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为____(填序号)。

①I2       ②KI      ③KIO3

已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾,可观察到的现象是__________

 

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