Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

Answer

C

【解析】

试题分析：A、水的离子积受温度的影响，温度越高，水的离子积越大，图中A、D、E都在25℃，因此三者水的离子积不变，C点的温度高于A点，低于B点，因此Kw的关系是B>C>A=D=E，故说法正确；B、从A点到D点c(H＋)增大，c(OH－)减小，因此往水中加入少量酸，故说法正确；C、温度不变，水的离子积也不变，但水的离子积B点大于A点，故说法错误；D、pH=12的KOH，溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－12mol·L－1=1mol·L－1，因为等体积混合，因此KOH过量，溶液显碱性，故说法正确。

考点：考查水的离子积、影响水电离的因素、pH的计算等知识。