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下列有关叙述正确的是 A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 ...

下列有关叙述正确的是

A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小

C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液

D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

 

C 【解析】 试题分析:A、碎纸的作用是减少热量损失,故错误;B、c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl),滴定前有气泡,滴定后无气泡,说明消耗的NaOH的体积偏大,即c(HCl)将会偏大,故错误;C、滴定管使用:先用蒸馏水洗涤,再用待盛液润洗,最后加进待盛液,故正确;D、右手振荡锥形瓶,左手控制活塞,眼睛注视锥形瓶液面颜色的变化,故错误。 考点:考查中和滴定、滴定管的使用等知识。  
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考点分析:
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

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A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性

 

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氨水有下列平衡NH3·H2O满分5 manfen5.comNH4OH,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4)增大的是

A.加NaOH      B.加盐酸      C.加NH4Cl     D.加同浓度氨水

 

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某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cl)=6.0×10-5 mol·L-1,c(Na)=1.9×10-5 mol·L-1,c(NO3)=2.3×10-5 mol·L-1,c(SO42—)=2.8×10-5 mol·L-1,则此次酸雨的pH大约为

A.3       B.4       C.5         D.6

 

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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率

A.等于p%        B.大于p%         C.小于 p%         D.无法判断

 

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高温下,某反应达到平衡,平衡常数满分5 manfen5.com。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为CO+H2O  满分5 manfen5.comCO2+H2

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

 

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