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下列溶质的溶液中C(H+)相同,则物质的量浓度最大的是 A.HCl B.CH3C...

下列溶质的溶液中C(H+)相同,则物质的量浓度最大的是

A.HCl      B.CH3COOH       C.HClO4       D.H2SO4

 

B 【解析】 试题分析:c(H+)相同,弱酸的浓度大于强酸的浓度,HCl、HClO4、H2SO4都属于强酸,而CH3COOH属于弱酸,因此c(H+)相同的情况下,CH3COOH的浓度最大,故选项B正确。 考点:考查强弱电解质的电离等知识。  
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考点分析:
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在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3,进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为

A.1.6mol       B.1.2mol       C.大于1.6mol      D.小于1.2mol

 

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下列有关叙述正确的是

A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小

C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液

D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

 

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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

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A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性

 

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氨水有下列平衡NH3·H2O满分5 manfen5.comNH4OH,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且c(NH4)增大的是

A.加NaOH      B.加盐酸      C.加NH4Cl     D.加同浓度氨水

 

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某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cl)=6.0×10-5 mol·L-1,c(Na)=1.9×10-5 mol·L-1,c(NO3)=2.3×10-5 mol·L-1,c(SO42—)=2.8×10-5 mol·L-1,则此次酸雨的pH大约为

A.3       B.4       C.5         D.6

 

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